Détermination d’une quantité de matière

Par mesure de sa masse

Comment déterminer la quantité de matière $n$ d’un échantillon à partir de sa masse $m$ ?

En seconde, on partait de la masse de l’entité $m_{\text{entité}}$.

On déterminait alors le nombre d'entités ainsi :

$\displaystyle N=\frac{m}{m_{\text{entité}}}$

Puis on convertissait en moles
pour obtenir la quantité de matière :

$\displaystyle n=\frac{N}{N_A}$

En première, on va combiner ces deux étapes
en une seule en utilisant la masse molaire $M$.

Déterminer la quantité de matière $n$ d’une espèce chimique connaissant la masse de l’échantillon $m$ devient alors très simple :

$m$ est la masse

$M$ est la masse d’un paquet (une mole)

$n$ est le nombre de paquets (nombre de moles)

Le nombre de paquets s'obtient
en divisant la masse par la masse d'un paquet.

Par mesure de son volume
(liquide pur)

• On détermine la masse $m$ à partir du volume $V$
  et de la masse volumique $\rho$ :$$m=\rho \times V$$


• On détermine la quantité de matière $n$ comme précédemment :$$\displaystyle n=\frac{m}{M}=\frac{\rho V}{M}$$

Par mesure de son volume
(solution)

Si on connait la concentration molaire $[X]$ d’une espèce dissoute X, alors un volume $V$ de solution contiendra une quantité de matière $n$ donnée par :

Par mesure de son volume
(gaz)

On utilise le volume molaire $V_m$.

Pour déterminer la quantité de matière $n$
à partir du volume de gaz $V$ :

nombre de paquets = volume
divisé par le volume d’un paquet