Détermination d’une quantité de matière

Par mesure de sa masse

Comment déterminer la quantité de matière $n$ d’un échantillon à partir de sa masse $m$ ?

En seconde, on partait de la masse de l’entité $m_{\text{entité}}$.

On déterminait alors le nombre d'entités ainsi :

$\displaystyle N=\frac{m}{m_{\text{entité}}}$

Puis on convertissait en moles
pour obtenir la quantité de matière :

$\displaystyle n=\frac{N}{N_A}$

En première, on va combiner ces deux étapes
en une seule en utilisant la masse molaire $M$.

Déterminer la quantité de matière $n$ d’une espèce chimique connaissant la masse de l’échantillon $m$ devient alors très simple :

$m$ est la masse

$M$ est la masse d’un paquet (une mole)

$n$ est le nombre de paquets (nombre de moles)

Le nombre de paquets s'obtient
en divisant la masse par la masse d'un paquet.

Par mesure de son volume
(liquide ou solide pur)

• On détermine la masse $m$ à partir du volume $V$
  et de la masse volumique $\rho$ :$$m=\rho \times V$$


• On détermine la quantité de matière $n$ comme précédemment :$$\displaystyle n=\frac{m}{M}=\frac{\rho V}{M}$$

Par mesure de son volume
(solution)

Si on connait la concentration molaire $[X]$ d’une espèce dissoute X, alors un volume $V$ de solution contiendra une quantité de matière $n$ donnée par :

Par mesure de son volume
(gaz)

On utilise le volume molaire $V_m$.

Pour déterminer la quantité de matière $n$
à partir du volume de gaz $V$ :

nombre de paquets = volume
divisé par le volume d’un paquet