Modèles ondulatoire et particulaire
de la lumière

Modèle ondulatoire

Indices expérimentaux de la nature
ondulatoire de la lumière :

  • interférences
  • diffraction

Animations interactives

Comparaison Hubble/Webb

Bref… La lumière peut donc
se comporter comme une onde.

Il s’agit d’une onde électromagnétique de célérité $c=\pu{3,0E8 m*s-1}$ dans le vide.

Et comme toute onde, on peut donc lui associer une fréquence $\nu$ en (Hz) et une longueur d’onde $\lambda$ (en m) liées entre elles par :

$\lambda = c\times \nu$

  • La fréquence dépend / ne dépend pas
    du milieu de propagation.

  • La longueur d’onde dépend / ne dépend pas
    du milieu de propagation.

  • La fréquence dépend / ne dépend pas
    du milieu de propagation.

  • La longueur d’onde dépend / ne dépend pas
    du milieu de propagation.

Le spectre électromagnétique
s’étend des ondes radio aux rayons gamma :


Modèle corpusculaire

Deux observations expérimentales ne trouvent pas d’explication dans le modèle ondulatoire :

  • le rayonnement du corps noir
  • l'effet photoélectrique
En 1905, Einstein explique l'effet
en généralisant l'idée de Planck au rayonnement
lui-même (et non plus seulement aux échanges).
La lumière serait constituée de petits paquets ;
les photons.

Le photon est une particule de lumière sans masse voyageant à $c$ qui transporte une énergie :

$\Delta E = h\times \nu$

Unités :

  • E en joule (J)
  • $\nu$ en hertz (Hz)
  • $h=\pu{6,63E-34 J*s}$
    est la constante de Planck.

On peut lier énergie du photon et longueur d’onde :

$\displaystyle E = h\times \frac{c}{\lambda}=\frac{hc}{\lambda}$

Unités :

  • E en joule (J)
  • $\lambda$ en mètre (m)
  • $h=\pu{6,63E-34 J*s}$
    est la constante de Planck.
  • $c=$ $\pu{3,00E8 m*s^-1}$
    est la célérité de la lumière.

Quantification des niveaux
d’énergie des atomes

Les niveaux d’énergie d’un atome sont quantifiés.

Le niveau le plus bas est appelé le fondamental et
les niveaux plus haut en énergie sont dits excités.

Pour sauter d’un niveau d’énergie à l’autre,
l’électron doit absorber (s’il monte) ou émettre
(s’il descend) un photon dont l’énergie $h\nu$
correspond à la différence d’énergie
$\Delta E$ entre les deux niveaux :

$|\Delta E| = h\nu$

Simulation des niveaux d’énergie d’un atome

Exemple d'exercice :

Quelle est la couleur du photon émis
par la transition électronique ci-contre ?

Données :

  • $\pu{1 eV}=\pu{1,60E-19 J}$
  • $h=\pu{6,63E-34 Js}$

Les niveaux d’énergie quantifiés permettent d’expliquer les spectres discrets !

Pourquoi à votre avis le cornichon
présente le spectre du sodium ?

Spectre du Soleil vu depuis la Terre.







Dualité onde-corpuscule

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