Quel est le point commun de ces acides ?
Définition d’un acide
de Brönsted :
Définition d’une base
de Brönsted :
En cédant un proton, un acide
se transforme en sa base conjuguée
Exemples :
acide éthanoïque / ion éthanoate
ion ammonium / ammoniac
Les deux exemples précédents font partie
de deux familles chimiques ayant
des propriétés acidobasiques :
acide carboxylique / ion carboxylate
ion ammonium / amine
Autre exemple :
Que peut-on dire de l’acide carbonique
C'est un diacide !
Remarque
l’acide carbonique est créé par la solvatation
du dioxyde de carbone dans l’eau :
Il est responsable de l'acidification des océans !
Et que peut-on dire de l’ion bicarbonate
C'est à la fois la base de l'acide carbonique
et l'acide de l'ion carbonate.
On dit qu'il s'agit d'une espèce amphotère
ou d'un ampholyte.
Remarque
Le caractère amphotère de l’ion bicarbonate
lui permet de jouer un rôle de tampon.
Une solution tampon est une solution dont le pH varie peu lors de l'addition d'une petite quantité d'un acide, d'une base ou lors d'une légère dilution.
Dans le sang, l'ion bicarbonate participe
ainsi à la régulation du pH.
Dernier exemple :
Que peut-on dire de l’eau ?
L'eau est une espèce amphotère.
ou
L'eau est un ampholyte.
C’est la réaction entre l’acide d’un couple
et la base d’un autre couple.
Il y a alors échange d’un ion hydrogène
donné par l’acide et capté par la base.
Soient les couples
la réaction entre
Exemple :
Écrire la réaction entre l’ammoniac
et l’acide ethanoïque
Les deux couples acide-base mis en jeu :
Exemple :
Écrire la réaction entre
l’ammoniac
Les trois couples acide-base mis en jeu :
Exemple :
Écrire la réaction entre l’acide éthanoïque
Lorsqu’une espèce acide
à l’eau qui forme un ion oxonium
ajout de
Et on sait aussi que :
ajout de
Le
en ions oxonium
Quand l’un augmente, l’autre diminue.
Définition du pH :
Si
Si
Si
Si
Précision sur la précision :
on écrit généralement le pH
avec un seul chiffre après la virgule.
Pour obtenir
Si
Si
Si
Si
Comment mesure-t-on le pH ?
pH-mètre
papier pH
bandelette test
Chou rouge
Hortensias
On fait barboter
d’acide chlorhydrique
dans
La dissociation de l’acide chlorhydrique est totale et l’équation de la réaction est :
Que vaut le pH de la solution ?
Et si on dilue la solution 10 fois, que devient le pH ?